EEM LUIZA BEZERRA DE FARIAS
CIÊNCIAS DA NATUREZA PARA O ENEM
Professor João Batista
Atividade Fórum
A atividade consiste em um fórum, onde os alunos devem interagir com os colegas, através da realização de perguntas, respostas aos colegas ou lançar comentários sobre os temas enumerados abaixo:
1) Modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford e Bohr.
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| Fonte: Toda Matéria |
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| Fonte: Opus Medical |
3) Propriedades periódicas: Energia de Ionização, Eletronegatividade, Afinidade Eletrônica, Raio Atômico, Eletropositividade.
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| Fonte: Mundo Educação |
Cada interação do aluno que seja consistente e esteja relacionado aos temas abordados, valerá:
- Pergunta - 1,5 pontos;
- Resposta - 2 pontos;
- Comentário - 1,5 pontos;
Não esqueça de identificar seu nome e turma em cada participação para contabilizar sua NOTA.
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Exemplo de Identificação do aluno na identificação da postagem:
ResponderExcluirJoão Batista, Turma 3A.
Na sequência escreva sua pergunta ou comentário sobre os temas.
Ou, na postagem do colega, realize a resposta da pergunta ou acrescente um comentário.
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirQual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como “bola de bilhar”?
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirÉ correto afirmar que que o alfa é mais forte que o gama?
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirOs postulados de Bohr são os seguintes:
Os elétrons percorrem órbitas circulares ao redor do núcleo, denominadas órbitas estacionárias. Cada órbita circular apresenta uma energia constante. Logo, os elétrons não absorvem nem emitem energia ao descreverem uma órbita estacionária.
NICOLAS BESSA 3 A
ExcluirDalton é responsável pelo modelo atômico conhecida como bola de bilhar
Para quem estiver tendo problemas para publicar sua participação, amanha eu vejo a situação.
ExcluirLana Gabriely, 3A
ExcluirRadiação alfa (α): também chamada de partículas alfa ou raios alfa, são partículas carregadas por dois prótons e dois nêutrons, sendo, portanto, núcleos de hélio. Apresentam carga positiva +2 e número de massa 4.
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirPorque o modelo atômico de dalton estava errado?
Porque o átomo seria divisível, tendo em vista que ele teria particulas ainda menores negativas chamadas de elétron.
ExcluirÉ divisível pois é constituído de duas particulas diferentes.
ExcluirPedro Felipe 3 "A"
ExcluirPorque Dalton considerava que o átomo era uma esfera maciça, indivisível, rigido e que não possuía cargas. Os outros modelos que seguiram após Dalton conseguiram provar que o átomo não era do jeito que ele pensava.
Excelente atividade
ResponderExcluirLana Gabrielly, 3A
ExcluirO que seria os postulados de kekulé?
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirQual é o modelo atômico atual?
NICOLAS BESSA 3 A
ExcluirSCHRODINGER
Everardo Levi 3A
Excluirrespostas 1: 1º Postulado: tetravalência constante do carbono. 2º Postulado: as quatro valências do carbono são iguais entre si. 3º Postulado: os átomos de carbono ligam-se entre si formando estruturas estáveis, denominadas cadeias carbônicas.
resposta 2:Modelo Atômico de Schrodinger
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirComo funciona o modelo atômico de Dalton?
Sabrina Barroso 3A
ExcluirResposta= o átomo é maciço e indivisível, por isso é representado por esferas parecidas com bolas de bilhar,
NICOLAS BESSA 3 A
ExcluirEle é um modelo maciço,esférico,indivisível,indestrutivel,sem carga e fundamental da matéria
Marlyson 3A
ExcluirO modelo atômico de Dalton, proposto por John Dalton no início do século XIX, foi um dos primeiros modelos científicos a descrever a estrutura dos átomos. As principais características e postulados desse modelo são:
1. Átomos como Partículas Indivisíveis: Dalton postulou que os átomos eram partículas indivisíveis e indestrutíveis, ou seja, não podiam ser divididos em partes menores.
2. Lei das Proporções Definidas: Ele propôs que os átomos de diferentes elementos combinavam-se em proporções inteiras e fixas para formar compostos químicos.
3. Lei das Proporções Múltiplas: Dalton também enunciou que quando dois elementos formavam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinavam com uma massa fixa do outro estavam em proporções simples.
4. Esferas Rígidas: No modelo de Dalton, os átomos foram descritos como esferas rígidas e indivisíveis, sem qualquer estrutura interna.
Embora o modelo atômico de Dalton tenha contribuído significativamente para o avanço da compreensão sobre a matéria e as reações químicas na época, sabemos hoje que os átomos não são indivisíveis e têm uma estrutura interna complexa, composta por núcleo, prótons, nêutrons e elétrons orbitando ao redor do núcleo.
Brena Amorim, 3A
ExcluirO modelo atômico de Dalton foi proposto por John Dalton no início do século XIX e foi um marco importante no desenvolvimento da teoria atômica. Segundo esse modelo, os átomos são as menores partículas indivisíveis e indestrutíveis que formam a matéria. Algumas das ideias principais do modelo atômico de Dalton incluem:
1. Os átomos de um elemento são idênticos em massa e propriedades.
2. Átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.
3. Os átomos se combinam em proporções simples para formar compostos.
4. Durante uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos, apenas rearranjados.
Embora o modelo atômico de Dalton tenha contribuído significativamente para a compreensão da estrutura da matéria, com o avanço da ciência, descobrimos que os átomos são compostos por partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) e que podem ser divididos em reações nucleares.
os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo.
ExcluirFrancisco Antonio 3A
ExcluirOs átomos dos diferentes elementos tem distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo.
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirO que compõe uma partícula alfa?
Sinara de Sousa.3A
ExcluirResposta=
A partícula “Alfa” possui carga positiva, constituída por 2 prótons e 2 nêutrons. Tal partícula provém da quebra de um núcleo de átomo radioativo, e adquire a carga positiva de + 2.
NICOLAS BESSA 3 A
Excluir2 Prótons e 2 Nêutrons,isto é,o núcleo de átomos de Helio(HE).
Marlyson 3A
ExcluirUma partícula alfa é composta por dois prótons e dois nêutrons, sendo essencialmente um núcleo de hélio-4 (He-4). Essa estrutura confere à partícula alfa uma carga elétrica positiva de +2 e uma massa atômica de aproximadamente 4 unidades de massa atômica (u). As partículas alfa são emitidas por alguns tipos de decaimento radioativo, como o decaimento alfa, e têm baixa capacidade de penetração em materiais, sendo facilmente detidas por uma folha de papel ou pela pele humana.
Melqui Morais, 3"A"
ExcluirUma partícula alfa, também conhecida como núcleo de hélio-4, é composta por dois prótons e dois nêutrons. Essa combinação de partículas subatômicas forma o núcleo do átomo de hélio-4.
Por ter dois prótons, a partícula alfa possui uma carga elétrica positiva de +2. Devido à sua massa e carga, as partículas alfa são relativamente grandes e pesadas em comparação com outras partículas subatômicas, como elétrons ou fótons.
As partículas alfa são emitidas por núcleos radioativos durante processos de decaimento radioativo, como o decaimento alfa. Elas possuem baixa capacidade de penetração em materiais, sendo facilmente absorvidas por poucos centímetros de ar ou alguns centímetros de tecido humano, o que as torna menos perigosas em termos de exposição externa em comparação com outras formas de radiação ionizante.
Brena Amorim, 3A
ExcluirUma partícula alfa é composta por dois prótons e dois nêutrons, formando assim um núcleo de hélio-4. Em termos de estrutura subatômica, uma partícula alfa é equivalente ao núcleo de um átomo de hélio sem os elétrons orbitais. Devido à sua massa e carga elétrica, as partículas alfa são relativamente grandes e têm baixa capacidade de penetração em materiais, o que as torna menos perigosas do ponto de vista da radiação ionizante em comparação com outras formas de radiação, como as partículas beta e os raios gama.
A partícula “Alfa” possui carga positiva, constituída por 2 prótons e 2 nêutrons. Tal partícula provém da quebra de um núcleo de átomo radioativo, e adquire a carga positiva de + 2. As partículas Alfa são muito reativas e podem ser emitidas por elementos, tais como: Hélio-4 e Radônio-222.
ExcluirPedro Felipe 3 "A"
ExcluirA particula Alfa possuí carga positiva, constituída por dois prótons e dois neutrino. Tal particula provém da quebra de um núcleo de átomo radioativo, e adquire a carga positiva de +2.
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirQual é a natureza das ondas eletromagnéticas associadas à radiação gama?
Sinara de Sousa.3A
ExcluirResposta:Eles são produzidos por reações nucleares e são altamente ionizantes, por isso, são usados para análise da estrutura interna de sólidos, esterilização de produtos e utensílios médicos etc.
Henrique 3A, As ondas eletromagnéticas associadas à radiação gama são de natureza extremamente energética e de alta frequência. A radiação gama é uma forma de radiação eletromagnética de alta energia que é produzida por processos nucleares, como os que ocorrem em reações nucleares ou na desintegração radioativa. Essas ondas têm a menor frequência, maior energia e menor comprimento de onda do espectro eletromagnético, o que as torna capazes de penetrar profundamente na matéria. Devido à sua alta energia, a radiação gama é usada em diversas aplicações, incluindo medicina, pesquisa científica e em procedimentos industriais.
Excluir👏👏
Excluirsão produzidos por reações nucleares e são altamente ionizantes
ExcluirHenrique 3A, as propriedades periódicas, precisam obrigatoriamente terem afinidade eletrônica?
ResponderExcluirBruno da Silva 3A
ExcluirNão, as propriedades periódicas não precisam obrigatoriamente incluir afinidade eletrônica. Pois as propriedades periódicas referem-se a padrões repetitivos na tabela periódica, como raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização. A afinidade eletrônica, embora seja relacionada, é uma propriedade específica que representa a tendência de um átomo em ganhar um elétron.
Livia Matias, 3"A"
ExcluirNão, as propriedades periódicas não precisam obrigatoriamente ter afinidade eletrônica. As propriedades periódicas se referem a tendências ou padrões que os elementos exibem ao longo da tabela periódica, como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
A afinidade eletrônica, por sua vez, é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para se tornar um ânion. Embora a afinidade eletrônica seja uma propriedade importante dos elementos, ela não é a única considerada ao estudar as propriedades periódicas. Outras propriedades, como raio atômico (tamanho do átomo), eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons em uma ligação química) e energia de ionização (energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro), também desempenham papéis fundamentais na compreensão do comportamento dos elementos.
O que é eletropositividade ?
ResponderExcluirNiCOLAS BESSA 3 A
ExcluirTendência de um átomo perder elétrons numa ligação química
Sinara de Sousa 3A
ExcluirResposta=
A eletropositividade é uma propriedade periódica que relaciona-se com a tendência do átomo em doar elétrons durante ligações químicas. Essa propriedade é oposta à eletronegatividade, que indica a capacidade do átomo em atrair os elétrons.
Everardo Levi 3A
Excluirresposta: é uma propriedade periódica que indica a tendência de um átomo perder elétrons em uma ligação química
Livia Matias, 3"A"
ExcluirA eletropositividade é a medida da tendência de um átomo em uma ligação química de doar elétrons. Em outras palavras, é a capacidade de um átomo de ceder elétrons para formar íons positivos (cátions) em uma ligação iônica.
Brena Amorim, 3A
ExcluirA eletropositividade é uma medida da tendência de um átomo em doar elétrons quando forma uma ligação química. Átomos com alta eletropositividade têm uma grande tendência a doar elétrons, enquanto os átomos com baixa eletropositividade têm menos tendência a fazê-lo. A eletropositividade está relacionada à eletronegatividade, que é a tendência oposta de atrair elétrons. Ambas as propriedades são importantes para entender as interações entre átomos na formação de compostos químicos.
eletropositividade, também denominada de caráter metálico, é uma propriedade periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons.[1] Opõe-se à eletronegatividade.
ExcluirPedro Felipe 3"A"
ExcluirÉ uma propriedade periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons.
Ana Kessia, 3A
ResponderExcluirQuais das opções abaixo são as que correspondem verdadeiramente sobre modelos atômicos.
I. Thompson criou o primeiro modelo atômico em 1809, que afirmava que o átomo é uma esfera maciça indivisível e indestrutível.
II. Rutherford propôs que o átomo é formado por dois compostos: núcleo e eletrosfera
III. Rutherford afirmou que a eletrosfera é formada por camadas energéticas que possuem eletrons.
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirAs camadas eletrônicas do modelo atômico de Bohr são representadas pela sequência:
I. K, L, N, M, O, P e Q
II. K, L, M, N, O, Q e S
II. K, L, M, N, O, P e Q
Lana Gabrielly, 3A
ExcluirIII, K, L,M,N, O, P, e Q.
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQual a diferença entre fusão nuclear e fissão nuclear? Qual está presente nos resíduos radioativos?
A fusão nuclear e a fissão nuclear são processos nucleares que envolvem a liberação de energia a partir da manipulação dos núcleos atômicos, mas apresentam diferenças significativas:
ExcluirFusão Nuclear:
- Na fusão nuclear, núcleos leves de átomos se combinam para formar um núcleo mais pesado.
- Este processo libera uma quantidade significativa de energia e é a fonte de energia das estrelas, incluindo o Sol.
- A fusão nuclear é considerada uma fonte potencial de energia limpa e sustentável, mas ainda não foi dominada para uso prático na Terra.
Fissão Nuclear:
- Na fissão nuclear, um núcleo pesado é dividido em dois ou mais núcleos menores, juntamente com nêutrons e uma grande quantidade de energia.
- A fissão nuclear é utilizada em reatores nucleares para gerar eletricidade e também é a base de armas nucleares.
- Os resíduos radioativos gerados pela fissão nuclear incluem elementos pesados instáveis e produtos de decaimento radioativo.
Quanto aos resíduos radioativos, a fissão nuclear é o processo que gera os resíduos radioativos mais significativos. Estes resíduos podem incluir elementos transurânicos (com números atômicos maiores que o urânio) e outros subprodutos radioativos decaídos dos materiais fissionados. Esses resíduos exigem cuidados especiais devido à sua radioatividade e longa vida útil.
Everardo Levi 3A
Excluirresposta: a fusão nuclear é um processo em que dois núcleos leves se combinam, formando um único elemento mais pesado, liberando grandes quantidades de energia; Na fissão nuclear, a energia é gerada através da divisão de um núcleo pesado e instável em dois núcleos mais leves; Uma vantagem da fusão está nos resíduos radioativos
Francisco Antônio 3A
ExcluirA fusão nuclear é um processo em que dois núcleos leves se combinam, já a fissão nuclear, é a energia gerada através da divisão de um núcleo pesado e instável em dois núcleos mais leves. Uma vantagem da fusão está nos resíduos radioativos.
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirComo a radiação beta é produzida?
Marlyson 3A
ExcluirA radiação beta é produzida a partir da desintegração radioativa de certos núcleos atômicos. Durante esse processo, um nêutron se transforma em um próton, um elétron e um antineutrino. O elétron é então emitido como radiação beta. Esse tipo de radiação pode ser encontrado em diversos contextos, como em reações nucleares e em certos tipos de decaimento radioativo.
Henrique 3 A, A radiação beta é produzida durante processos radioativos, como a desintegração beta. Esse tipo de radiação ocorre quando um nêutron no núcleo de um átomo se converte em um próton, um elétron e um antineutrino. O elétron, conhecido como partícula beta negativa, é emitido do núcleo atômico durante esse processo de desintegração. A radiação beta pode ser representada por "β-" para indicar a emissão de elétrons, ou por "β+" para indicar a emissão de pósitrons.
ExcluirLivia Matias, 3"A"
ExcluirA radiação beta é produzida durante processos de decaimento radioativo, nos quais um núcleo instável emite uma partícula beta. Esse tipo de decaimento pode ocorrer em núcleos que têm excesso de nêutrons em relação aos prótons, resultando em um processo no qual um nêutron se transforma em um próton, um elétron (chamado de partícula beta) e um antineutrino.
Portanto, a radiação beta é produzida a partir do processo de decaimento radioativo beta, no qual núcleos instáveis passam por transformações para atingir maior estabilidade, liberando uma partícula beta no processo.
Cauan de Andrade, 3A
ResponderExcluirO que são partículas beta?
Jose ravick, 3 A resposta.
ExcluirSão particulas idênticas aos elétrons encontrados nos átomos, com carga negativa e uma massa muito pequena. Sao emitidos quando um nêutron se transforma em proton dentro do núcleo de um átomo.
Henrique 3 A, partícula “Alfa” possui carga positiva, constituída por 2 prótons e 2 nêutrons. Tal partícula provém da quebra de um núcleo de átomo radioativo, e adquire a carga positiva de + 2.
ExcluirLivia Matias, 3"A"
ExcluirAs partículas beta são elétrons (ou positrons, em alguns casos) de alta energia que são emitidos durante o processo de decaimento radioativo. No contexto do decaimento beta, um núcleo instável emite uma partícula beta como parte do processo de transformação para atingir maior estabilidade.
As partículas beta têm a capacidade de penetrar em materiais e são fundamentais para compreender os efeitos da radiação ionizante. Além disso, elas desempenham papéis importantes em diversas áreas da física, incluindo a física nuclear e de partículas
Everardo Levi 3A
Excluirresposta: A radiação beta possui carga negativa, se assemelha aos elétrons. As partículas beta são mais penetrantes e menos energéticas, conseguem atravessar o papel alumínio, mas são barradas por madeira.
Brena Amorim, 3A
ExcluirPartículas beta são elétrons (ou pósitrons, que são antipartículas dos elétrons) emitidos pelo núcleo de um átomo durante o processo de decaimento radioativo. Esse tipo de radiação é comum em certos tipos de átomos instáveis, como o carbono-14. As partículas beta possuem carga elétrica e são mais leves que as partículas alfa, o que lhes confere maior capacidade de penetração em materiais. Elas desempenham um papel importante em diversos campos da física e da medicina, e seu estudo é fundamental para compreendermos os processos nucleares e radioativos.
As partículas (beta) são eletrões ou positrões de elevada energia cinética emitidos pelos núcleos de certos elementos radioativos (radionuclídeos). A formação de partículas pelos radionuclídeos denomina-se decaimento
ExcluirPedro Felipe 3 "A"
ExcluirÉ uma forma de radiação ionizante emitida por certos tipos de núcleos radioativos.
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirQuais são os efeitos da radiação beta em materiais e organismos vivos?
Este comentário foi removido pelo autor.
ExcluirBruno da Silva 3A
ExcluirA radiação beta pode ter diversos efeitos em materiais e organismos vivos. Em materiais, a radiação beta pode causar danos ao interagir com os átomos, resultando em ionização e potencialmente levando a alterações químicas. Já em organismos vivos, a exposição à radiação beta pode causar danos ao DNA e outros componentes celulares, aumentando o risco de mutações genéticas e doenças como o câncer.
Livia Matias, 3"A"
ExcluirA radiação beta pode ter efeitos significativos em materiais e organismos vivos devido à sua capacidade de penetrar e interagir com a matéria. Em materiais, a radiação beta pode causar danos estruturais à medida que as partículas beta interagem com os átomos, resultando em ionização e potencialmente afetando as propriedades do material.
Nos organismos vivos, a radiação beta pode ser prejudicial, uma vez que as partículas beta têm energia suficiente para penetrar na pele e tecidos, podendo causar danos às células e ao material genético. Isso pode levar a efeitos como mutações genéticas, danos celulares e potencialmente aumentar o risco de desenvolvimento de câncer.
Por outro lado, a radiação beta também é utilizada em medicina nuclear para diagnóstico e tratamento de diversas condições médicas, aproveitando-se dos seus efeitos controlados sobre tecidos específicos.
Brena Amorim, 3A
ExcluirEm Materiais:
- A radiação beta pode causar danos a materiais, tais como mudanças na estrutura molecular, degradação de polímeros e alterações em metais.
- Em materiais biológicos, como tecidos, a radiação beta pode afetar a integridade celular e causar danos ao DNA.
-
Em Organismos Vivos:
- A exposição à radiação beta pode causar danos às células, levando a mutações genéticas e potencialmente contribuindo para o desenvolvimento de câncer.
- Em doses elevadas, a radiação beta pode causar danos agudos aos tecidos e órgãos, resultando em sintomas de radiação aguda.
Pedro Felipe 3 "A",
ExcluirOcasiona danos à pele, mas não aos órgãos internos, a não ser que sejam ingeridas ou aspiradas.
Bruno da Silva 3A
ResponderExcluirQuais são as principais características e diferenças entre os tipos de radiação alfa, beta e gama?
Marlyson 3A
ExcluirA radiação alfa é composta por núcleos de hélio (dois prótons e dois nêutrons) e é relativamente pesada, sendo facilmente absorvida por materiais como papel ou até mesmo pela pele humana. Ela é menos penetrante, mas pode ser perigosa se inalada ou ingerida.
A radiação beta consiste em elétrons (β-) ou pósitrons (β+), sendo mais penetrante do que a radiação alfa. Ela pode ser bloqueada por materiais como plástico, madeira ou alumínio.
Já a radiação gama é a mais penetrante das três e consiste em ondas eletromagnéticas de alta frequência. Ela requer materiais densos, como chumbo ou concreto, para ser bloqueada.
Essas diferenças nas propriedades e capacidade de penetração tornam cada tipo de radiação adequado para diferentes aplicações e exigem medidas de segurança específicas para sua manipulação.
Henrique 3 A, Um núcleo radioativo emite radiação alfa ou beta, e a radiação gama está sempre presente. A partícula beta pode atingir uma velocidade de até 95% da velocidade da luz, já a partícula alfa é mais lenta e atinge uma velocidade de 20.000 km/s, e os raios gama atingem a velocidade das ondas eletromagnéticas (300.000 km/s).
ExcluirCauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirQuais são algumas aplicações práticas da radiação beta?
Marlyson 3A
ExcluirA radiação beta tem várias aplicações práticas em diversas áreas. Alguns exemplos incluem:
1. Medicina Nuclear: A radiação beta é utilizada em tratamentos de radioterapia, onde é direcionada para destruir células cancerígenas.
2. Datação por Carbono-14: A radiação beta emitida pelo carbono-14 é usada para determinar a idade de materiais orgânicos em arqueologia, geologia e outras áreas.
3. Controle de Qualidade: A detecção de radiação beta é usada para verificar a integridade e segurança de materiais e produtos.
4. Monitoramento Ambiental: A radiação beta é monitorada em ambientes naturais e industriais para garantir a segurança e identificar possíveis contaminações radioativas.
Essas são apenas algumas das aplicações práticas da radiação beta, demonstrando sua importância em diversos campos.
Melqui Morais, 3"A"
ExcluirA radiação beta tem várias aplicações práticas em diferentes campos. Aqui estão algumas delas:
1. Medicina Nuclear: Em medicina, os emissores beta são usados em procedimentos de diagnóstico e terapia, como na tomografia por emissão de pósitrons (PET) e na radioterapia interna seletiva.
2. Controle de Qualidade Industrial: A detecção de radiação beta é utilizada em processos de controle de qualidade industrial, como a inspeção de espessura e densidade de materiais.
3. Medição de Espessura: A radiação beta é usada para medir a espessura de materiais, especialmente em aplicações industriais que envolvem revestimentos e filmes finos.
4. Geração de Energia: Em alguns processos de geração de energia, a radiação beta é utilizada para acionar células fotoelétricas e produzir eletricidade.
5. Pesquisa Científica: Na pesquisa científica, a radiação beta é empregada em experimentos que envolvem a interação das partículas beta com materiais, contribuindo para avanços em física nuclear e outras áreas relacionadas.
Pedro Felipe 3 "A"
ExcluirAs grandes áreas de aplicação são: medicina nuclear, radioterapia e radiodiagnóstico.
Cauan de Andrade, 3A.
ResponderExcluirQual é a diferença entre emissão de elétrons (β-) e emissão de pósitrons (β+)?
Melqui Morais, 3"A"
ExcluirA emissão de elétrons (β-) e a emissão de pósitrons (β+) são dois tipos de decaimento radioativo que envolvem a liberação de partículas beta, mas com diferenças fundamentais.
Na emissão de elétrons (β-), um nêutron no núcleo do átomo se transforma em um próton, um elétron e um antineutrino. O elétron é emitido do núcleo atômico com alta energia. Isso resulta em um aumento de uma unidade na carga nuclear do átomo, enquanto o número de massa permanece o mesmo.
Já na emissão de pósitrons (β+), um próton no núcleo do átomo se transforma em um nêutron, um pósitron e um neutrino. O pósitron é uma partícula com a mesma massa que o elétron, mas com carga positiva. Quando o pósitron encontra um elétron, os dois se aniquilam, produzindo dois fótons de alta energia.
Portanto, a diferença principal entre esses dois processos está na natureza das partículas emitidas e nas mudanças resultantes na composição do núcleo atômico.
Marlyson 3A
ResponderExcluirA diferença fundamental entre a emissão de elétrons (β-) e a emissão de pósitrons (β+) reside na natureza das partículas emitidas. Na emissão de elétrons (β-), um nêutron se transforma em um próton, emitindo um elétron e um antineutrino. Por outro lado, na emissão de pósitrons (β+), um próton se transforma em um nêutron, emitindo um pósitron e um neutrino. Enquanto o elétron possui carga negativa, o pósitron possui carga positiva, resultando em comportamentos opostos quando interagem com outras partículas.
As opções abaixo estão corretas? Se não, reescreva as erradas da maneira certa
ResponderExcluirI. Raio gama tem penetraçao baixa e passa apenas o papel
II. Beta tem penetração alta e consegue passar o alumínio
III. Alfa possui penetração altíssima e radioatividade alta e passa qualquer matéria
Ana Kessia, 3A
ExcluirAs opções abaixo estão corretas? Se não, reescreva as erradas da maneira certa
I. Raio gama tem penetraçao baixa e passa apenas o papel
II. Beta tem penetração alta e consegue passar o alumínio
III. Alfa possui penetração altíssima e radioatividade alta e passa qualquer matéria
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQuem deu continuação a teoria de Rutherford apenas corrigindo as falhas deixadas?
Jose ravick, 3 A resposta.
ExcluirNiels bohr Deu continuidade ao estudo da estrutura atômica corrigindo algumas falhas deixadas pelo modelo de Rutherford!
Quem complementou o trabalho de Rutherford foi Niels Bohr.
ExcluirMelqui Morais, 3"A"
ExcluirApós os experimentos de Rutherford com o modelo atômico, Niels Bohr foi quem deu continuidade à teoria de Rutherford, corrigindo algumas das falhas deixadas por esse modelo. Bohr propôs o modelo atômico de Bohr, que introduziu a ideia de níveis de energia quantizados nos átomos, explicando melhor a estabilidade dos mesmos.
O modelo de Bohr também abordou a emissão e absorção de fótons pelos elétrons em órbita ao redor do núcleo, contribuindo significativamente para o entendimento da estrutura atômica e dos espectros atômicos.
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQuais os postulados propostos na teoria atômica de Rutherford-Bohr
Livia Matias, 3"A"
ExcluirNa teoria atômica de Rutherford-Bohr, que combina contribuições de Ernest Rutherford e Niels Bohr, alguns postulados importantes foram propostos para descrever a estrutura do átomo de forma mais precisa. Aqui estão os principais postulados dessa teoria:
1. Os elétrons em um átomo movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo central, sem emitir radiação eletromagnética. Essas órbitas são quantizadas, ou seja, possuem níveis de energia bem definidos.
2. Os elétrons só podem ocupar determinadas órbitas estáveis ao redor do núcleo, chamadas de "níveis de energia". Cada órbita corresponde a um determinado valor de energia para o elétron.
3. Quando um elétron salta de uma órbita para outra, ocorre emissão ou absorção de energia na forma de fótons. A diferença de energia entre os níveis determina a frequência do fóton emitido ou absorvido.
4. O momento angular do elétron em uma órbita é quantizado, ou seja, existem valores específicos permitidos para o momento angular orbital.
Esses postulados ajudaram a explicar os espectros atômicos e a estabilidade dos átomos, fornecendo uma base sólida para o entendimento da física atômica na época.
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQual a importância do estudo dos modelos atômicos na química? Para que eles servem?
Livia Matias, 3"A"
ExcluirO estudo dos modelos atômicos na química é fundamental para compreender a estrutura e o comportamento dos átomos, que são os blocos de construção básicos da matéria. Os modelos atômicos são representações teóricas que ajudam os cientistas a visualizar e explicar o funcionamento dos átomos com base em experimentos e observações.
Esses modelos servem para explicar várias propriedades dos átomos, como distribuição de elétrons, massa atômica, reatividade química e formação de ligações entre átomos para criar moléculas. Eles também são essenciais para compreender fenômenos químicos, como reações químicas, comportamento dos elementos na Tabela Periódica e a interação da matéria em diferentes condições.
Elenice Barroso, 3° "A"
ExcluirResposta = A compreensão de sua existência e estrutura a partir dos MODELOS ATÔMICOS viabiliza a compreensão ampla da QUÍMICA, por meio da articulação e correlação da estrutura ATÔMICA como o ESTUDO da tabela periódica, das propriedades dos elementos químicos, das ligações químicas, das reações químicas, etc.
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQual a diferença de afinidade eletrônica e eletropositividade?
Jose ravick 3 A resposta.
Excluirafinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para se tornar um ânion. Quanto maior a afinidade eletrônica de um átomo, mais facilmente ele aceita elétrons.
eletropositividade é a tendência de um átomo em perder elétrons e formar cátions. Quanto maior a eletropositividade de um átomo, mais facilmente ele perde elétrons.
Henrique 3 A, A afinidade eletrônica de um elemento químico é a energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron para se transformar em íon negativo. Ela mede a tendência de um átomo de atrair elétrons. Já a eletropositividade é a tendência de um átomo de metal em uma ligação química de ceder elétrons para formar íons positivos. Em resumo, enquanto a afinidade eletrônica está relacionada à capacidade de atrair elétrons, a eletropositividade está relacionada à capacidade de ceder elétrons.
ExcluirMelqui Morais, 3"A"
ExcluirA afinidade eletrônica e a eletropositividade são duas propriedades químicas relacionadas ao comportamento dos átomos em relação aos elétrons, mas com diferenças significativas:
1. **Afinidade Eletrônica:** A afinidade eletrônica de um átomo é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para se tornar um ânion. Em outras palavras, a afinidade eletrônica mede a tendência de um átomo em atrair elétrons. Quanto maior a afinidade eletrônica, maior a facilidade do átomo em ganhar elétrons. A afinidade eletrônica é uma propriedade que varia de acordo com o elemento químico.
2. **Eletropositividade:** A eletropositividade é a capacidade de um átomo de ceder elétrons facilmente para formar cátions. Em outras palavras, é o oposto da eletronegatividade, que é a capacidade de atrair elétrons. Átomos com alta eletropositividade tendem a formar íons positivos (cátions) mais facilmente, enquanto os átomos com alta eletronegatividade tendem a formar íons negativos (ânions).
Ana Kessia, 3A.
ResponderExcluirQuem foi o autor da teoria atômica no qual o átomo era comparado a um "sistema solar"? E por que era comparado a um sistema solar?
O autor que propôs o modelo atômico, cujo se faz uma comparação ao "sistema solar" foi Rutherford. Tal comparação é feita por haver semelhanças em sua estrutura e funcionamento, pois há uma órbita de planetas (os quais seriam os elétrons) ao redor do Sol (o qual seria o núcleo).
ExcluirO modelo atômico no qual o átomo é comparado a um "sistema solar" foi proposto por Ernest Rutherford em 1911. Ele comparou o átomo a um sistema solar devido à sua descoberta de que a maior parte da massa do átomo e sua carga positiva estão concentradas em um núcleo central, assim como os planetas orbitam em torno do Sol. Essa comparação ajudou a visualizar a estrutura do átomo e foi um avanço significativo na compreensão da física nuclear.
ExcluirHenrique 3 A, modelo atômico no qual o átomo é comparado a um "sistema solar" foi proposto por Ernest Rutherford em 1911. Ele comparou o átomo a um sistema solar devido à sua descoberta de que a maior parte da massa do átomo e sua carga positiva estão concentradas em um núcleo central, assim como os planetas orbitam em torno do Sol. Essa comparação ajudou a visualizar a estrutura do átomo e foi um avanço significativo na compreensão da física nuclear.
ExcluirPara quem estiver tendo problemas para publicar sua participação, amanha eu vejo a situação.
ResponderExcluirApós a realização de seu experimento, o que Rutherford pôde concluir?
ResponderExcluirSinara de Sousa.3A
ExcluirResposta=A conclusão que ele chegou era átomo possui um grande vazio e seria formada por outras partículas: os prótons e elétrons. O átomo seria constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.
Baseado em um modelo atômico, leia a seguinte afirmação:
ResponderExcluir"Trata-se de uma esfera carregada positivamente, onde elétrons de carga negativa ficam incrustado nessa. Tal modelo, também é chamado de "pudim de ameixas".
Com base nisso, responda: Quem propôs esse modelo atômico?
José ravick, 3 A.
ResponderExcluirQuais as principais características dos átomos de acordo com o modelo atômico de Dalton?
Para Dalton, os átomos consistem em esferas indivisíveis e rígidas.
ResponderExcluirJosé ravick 3 A.
ResponderExcluirComo Dalton explicou a formação de compostos químicos em seu modelo atomico?
Sinara de Sousa.3A
ExcluirResposta=Todos os átomos de um mesmo elemento são considerados idênticos em massa e propriedades. Os átomos combinam-se em proporções fixas e simples para formar compostos. Os átomos não são criados nem destruídos durante reações químicas, apenas se rearranjam.
De acordo com o que se afirma, preencha o espaço vazio.
ResponderExcluir"As radiações _________ são ondas eletromagnéticas, e possuem carga e massa nulas".
As radiações gama são ondas eletromagnéticas, e possuem carga e massa nulas
ExcluirKatriny 3A
ExcluirAs radiações gama são ondas eletromagnéticas, e possuem carga e massa nulas
Katriny 3A
ResponderExcluirO que bloqueia a radiação gama??
ResponderExcluirBruno Levi, 3° A resposta
ExcluirO "Chumbo"
Henrique 3 A, A radiação gama é bloqueada por materiais densos e espessos, tais como chumbo, chumbo-boro, concreto ou aço. Devido à sua alta energia, a radiação gama requer uma barreira significativa para ser efetivamente bloqueada e absorvida, e é por isso que materiais densos e espessos são utilizados para proteção contra essa forma de radiação.
ExcluirBrena Amorim, 3A
ExcluirA radiação gama pode ser bloqueada por materiais densos e espessos, devido à sua alta energia e capacidade de penetração. Materiais como chumbo, concreto reforçado com chumbo, chumbo-boro e aço são comumente usados para bloquear a radiação gama em aplicações industriais, médicas e de proteção radiológica.
Bruno Levi, 3° A
ResponderExcluirQual o ano do modelo atômico de Dalton?
Katriny 3 A
Excluir1808 ?
Henrique 3 A, modelo atômico de Dalton foi proposto por John Dalton em 1803. Ele é conhecido por ser um dos primeiros modelos atômicos modernos e contribuiu significativamente para o desenvolvimento da teoria atômica. Espero que esta informação seja útil!
ExcluirLivia Matias, 3"A"
ExcluirO modelo atômico de Dalton foi proposto em 1803. Nesse modelo, Dalton propôs que os átomos eram esferas sólidas e indivisíveis, cada um representando um elemento químico específico. Ele também postulou que os átomos se combinavam em proporções simples para formar compostos químicos.
Bruno Levi, 3° A
ResponderExcluirQual a diferença entre as radiações alfa, beta e gama??
Henrique 3 A, As radiações alfa, beta e gama são diferentes tipos de radiação ionizante emitida por átomos instáveis durante processos de decaimento radioativo.
ExcluirAs partículas alfa consistem em núcleos de hélio, compostos por dois prótons e dois nêutrons. Elas têm baixa capacidade de penetração e podem ser bloqueadas por uma folha de papel ou pela pele humana.
As partículas beta são elétrons (beta negativo) ou pósitrons (beta positivo) emitidos pelo núcleo instável. Elas têm maior capacidade de penetração do que as partículas alfa, podendo ser bloqueadas por materiais como alumínio.
Já as radiações gama são ondas eletromagnéticas de alta energia, sem carga elétrica. Elas têm alta capacidade de penetração e podem ser bloqueadas por materiais densos, como chumbo ou concreto.
Essas diferenças na capacidade de penetração e no tipo de partícula ou onda emitida tornam cada tipo de radiação único em termos de riscos para a saúde e métodos de proteção.
Cristian mesquita, 3 ° A
ExcluirQual origem da radiação?
Livia Matias, 3"A"
ExcluirAs radiações alfa, beta e gama são diferentes tipos de radiações ionizantes, cada uma com características específicas:
1. **Radiação Alfa (α):**
- Consiste em núcleos de hélio, compostos por dois prótons e dois nêutrons.
- Possui baixa capacidade de penetração, sendo facilmente bloqueada por materiais como papel ou a própria pele.
- No entanto, se inalada ou ingerida, pode ser muito perigosa, causando danos aos tecidos internos.
- É comumente emitida por elementos radioativos pesados, como o urânio e o rádio.
2. **Radiação Beta (β):**
- Composta por elétrons (β-) ou pósitrons (β+).
- Possui maior capacidade de penetração do que a radiação alfa, sendo capaz de atravessar alguns milímetros de alumínio.
- Pode penetrar a pele e causar danos aos tecidos e às células.
- É emitida em processos de decaimento radioativo de elementos como o trítio e o estrôncio.
3. **Radiação Gama (γ):**
- São ondas eletromagnéticas de alta energia e alta frequência.
- Possuem grande capacidade de penetração, sendo necessária uma espessura considerável de chumbo ou concreto para bloqueá-las.
- Podem atravessar o corpo humano e causar danos internos, como danos celulares e mutações genéticas.
- São emitidas juntamente com as radiações alfa e beta em processos radioativos.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirQual função da radiação?
Melqui Morais, 3"A"
ExcluirA função da radiação varia dependendo do contexto em que está sendo discutida. No âmbito da física e da química, a radiação pode desempenhar várias funções, tanto benéficas quanto prejudiciais.
Por exemplo, no campo da medicina, a radiação é utilizada em técnicas como radioterapia e exames de imagem (como radiografias e tomografias) para diagnóstico e tratamento de doenças. Essa aplicação da radiação tem o objetivo de detectar problemas de saúde e ajudar a salvar vidas.
Por outro lado, a exposição descontrolada a certos tipos de radiação ionizante, como a radiação gama proveniente de materiais radioativos, pode ser prejudicial à saúde, causando danos celulares e aumentando o risco de câncer.
Além disso, no contexto da física nuclear, a radiação é fundamental para entender a estrutura do núcleo atômico e para aplicações em energia nuclear.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirQual tipo de radiação mais forte ?
Melqui Morais, 3"A"
ExcluirEm termos de energia por partícula, os raios cósmicos de alta energia são considerados os tipos de radiação mais fortes que ocorrem naturalmente. Esses raios cósmicos consistem em partículas subatômicas, como prótons e núcleos atômicos pesados, que viajam pelo espaço a velocidades extremas e possuem energias muito elevadas.
Quando essas partículas colidem com a atmosfera da Terra, podem produzir uma cascata de partículas secundárias, incluindo múons e outras partículas carregadas, que são detectadas em experimentos de física de partículas.
Além dos raios cósmicos, em experimentos de laboratório e aplicações industriais, os feixes de partículas aceleradas, como os produzidos em aceleradores de partículas, também podem atingir níveis muito altos de energia por partícula.
Esses tipos de radiação possuem energias extremamente altas e podem ser objeto de estudo em diversas áreas da física e da astrofísica.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirQual era o objetivo do experimento de Rutherford?
Bruno Levi, 3° A
Excluiranalisar a incidência das partículas que penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos radioativos naturais.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirO quê Rutherford defendia ?
Bruno Levi, 3° A resposta
Excluirideia de que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirUma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de?
Bruno Levi, 3° A resposta
ExcluirCargas positivas em um pequeno núcleo
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirComo identificar propriedades periódicas?
Francisco Antônio 3A
ExcluirA organização dos elementos nos permite perceber propriedades atômicas com caráter periódico na tabela.
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirOs elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a)metais alcalino-terrosos
b)gases nobres
c)halogênios
d)metais alcalinos
Bruno Levi, 3° A resposta
Excluir(B) Gases nobres
B)gases nobre
ExcluirFrancisco Antonio 3A
ExcluirB) gás nobres
Cristian mesquita, 3° A
ResponderExcluirQuais são as propriedades?
José Ravick, 3A
ResponderExcluirDe que forma o modelo atômico de Dalton ainda é relavente para a ciência atualmente??
José Ravick, 3A
ResponderExcluirComo o modelo atômico de Dalton influenciou outras teorias científicas relacionadas a estrutura da matéria?
José Ravick, 3A
ResponderExcluirQuais eram as principais limitações do medelo atômico de Dalton?
Francisco Antonio 3A
ExcluirQuestionável, o modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas como prótons e elétrons, elementos constituintes da sua estrutura. Tal modelo também não conseguiu explicar alguns fenômenos como condução elétrica de metais e soluções salinas e a eletrólise
José Ravick, 3A
ResponderExcluirQuais evidência experimentais apoiaram o modelo atômico de Dalton na época em que foi proposto?