ROTEIRO DE AULA PRÁTICA: MASSA MOLECULAR E MASSA MOLAR / LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS

 Massa molecular e massa molar / Lei de conservação das massas 

 

Objetivos:  

·         Determinar as massas moleculares e molares das substâncias utilizadas na aula prática.

·         Verificar a lei de conservação das massas na reação química proposta.

Roteiro de Aula Prática

Experimento: Reação do bicarbonato com o ácido acético.  

1)      Coloque um erlenmeyer sobre a balança e anote o valor de sua massa.

2)      Com auxílio de uma proveta meça 10 mL vinagre (contém ácido acético C₂H₆O₂ a 4%), em seguida transfira o volume de para o erlenmeyer.

3)      Anote o novo valor apresentado na balança.

4)      Em um vidro relógio, pese 0,56 g de bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

5)      Observe e anote o que aconteceu.

Experimento: O violeta que desaparece

1)      Pesar 0,1 g de permanganato de potássio (KMnO₄).

2)      Dissolver em um béquer o permanganato de potássio em 40 mL de água.

3)      Medir 20 mL de vinagre e transferir para um béquer.

4)      Medir 20 mL de água oxigenada 20 volumes e transferir para um béquer.

5)      Adicionar o vinagre ao permanganato de potássio e misturar.

6)      Adicionar a água oxigenada a mistura anterior.

7)      Observe e anote o que aconteceu

Atividade

01. Calcule a massa molecular e molar de todas as substâncias utilizadas na aula prática.

02. Considerando que o experimento realizado no laboratório acontecesse em um sistema fechado e que todos os reagentes se transformassem em produtos, qual a massa de acetato de sódio seria formada?

Bicarbonato de sódio		Ácido acético		Acetato de sódio		Água		Gás carbônico
NaHCO3	+	H3CCOOH	→	H3CCOONa	+	H2O	+	CO2
0,4 g		0,56 g		x		0,12g		0,29

 03. Pesquise quais foram as reações químicas que aconteceram no experimento o violeta que desaparece.

04. O que aconteceu quimicamente para a cor violeta desaparecer no segundo experimento? 

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